Senin, 11 Juni 2012

Laporan Praktikum Kimia Reaksi Redoks


LAPORAN PRAKTIKUM
REAKSI REDOKS




Nama anggota Kelompok :
1. Adinda Putri W.       No. 01
2. Aktiva Meritiara       No. 03
3. Alvinura Fajrin        No. 05
4. Desi Puja Kurnia A.           No. 12
5. Eka Akhtofebri                  No. 31
Kelas X-7



RSBI SMA NEGERI MOJOAGUNG
Jl. Raya janti No. 18 Mojoagung Jombang (61482), Telp. (0321) 495408
E-mail : sman1mojoagung@yahoo.com Fax.(0321) 492107
Website : sman-mojoagung.sch.id
2011




I.         Tujuan Kegiatan

o  Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan berbagai larutan.
o  Membedakan reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.


II.      Dasar Teori

       Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks. Setiap reaksi redoks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penyerapan electron, sedangkan oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi atau pelepasan electron. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan, ada juga yang tidak spontan


III.   Alat dan Bahan

1.    Tabung reaksi 6 buah
2.    Logam seng
3.    Paku besi
4.    Logam tembaga
5.    Larutan  Zn(SO4) 1 M
6.    Larutan CuSO4 1 M
7.    Larutan AgNO3 0,1 M
8.    Larutan HCl 0,1 M


IV.    Cara Kerja :

1.  Menyiapkan alat dan bahan
2.  Menyiapkan tabung reaksi beri no. 1 s/d 6
3.  Memasukkan larutan masing-masing5mL pada :
a.  Tabung 1 : Larutan CuSO4
b.  Tabung 2 : Larutan ZnSO4
c.  Tabung 3 : Larutan HCl
d. Tabung 4 : Larutan AgNO3
e.  Tabung 5 : Larutan HCL
f.   Tabung 6 : Larutan CuSO4
4.  Menyiapkan masing-masing logam dan diamplas bersi. Kemudian memasukkan ke dalam masing-masing laruan :
a.  Tabung 1 : Logam Zn 
b.  Tabung 2 : Logam Cu
c.  Tabung 3 : Logam besi
d. Tabung 4 : Logam Cu
e.  Tabung 5 : Logam Zn
f.   Tabung 6 : Logam Besi
5.  Mengamati perubahan yang terjadi!



V.      Data Pengamatan

No. Tabung
Jenis Larutan
Warna Larutan
Logam yang ditambahkan
Perubahan setelah penambahan logam
1
CuSO4
Biru muda
Zn
Logam menjadi hitam atau berkarat lama kelamaan larutan menjadi bening, terjadi endapan.
2
ZnSO4
Putih keruh
Cu
Tidak terjadi reksi sama sekali.
3
HCl
Jernih
Fe
Logam terdapat gelembung dan larutan tetap jernih.
4
AgNO3
Jernih
Cu
Logam bergelembung dan warna larutan menjadi biru kehijauan.
5
HCL
Jernih
Zn
Logam bergelembung dan larutan tetap jernih.
6
CuSO4
Biru muda
Fe
Logam berkarat bewarna merah dan larutn dari warna biru menjadi keruh.

IV.   Pertanyaan

1.      Manakah yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks?
2.      Indikasi apa yang menunjukan bahwa reaksi redoks digolongkan redoks yang sepontan?
3.      Tuliskan persamaan reaksi redoks yang sepontan?

Jawaban :

1.      Reaksi redoks = 1, 3, 4, 5, 6
Bukan reaksi redoks = 2
2.      -   Terdapat gelembung
-   Terjadi perubahan warna logam dan warna larutan


                      oksidasi     
3.      1)  CuSO4 + Zn         ZnSO4 + Cu
                  +2   -2         0                  +2    -2                         0
                      reduksi                                                   



2)  ZnSO4 + Cu                        


                        Oksidasi   
3)  2HCl + Fe            H2 + FeCl
     +1   -1       0                     0       +2   -2
                      Reduksi                                                              
                                                           
                                               

                      Reduksi
                                  
4)  AgNO3 + Cu         Ag + CuNO3
      +1   -1          0                 0        +1       -1
                          Oksidasi 

                                   
                        Reduksi   
5)  2HCl + Zn           H2 + ZnCl2
      +1   -1       0                     0        +2   -2
                                                    Oksidasi               

                             Reduksi
6)  CuSO4 + Fe           Cu + FeSO4      
      +2   -2          0                       0     +2   -2
                               Oksidasi         

2 komentar:

Poskan Komentar