Laporan Praktikum Kimia Reaksi Redoks

LAPORAN PRAKTIKUM

REAKSI REDOKS

Nama anggota Kelompok :

1. Adinda Putri W.       No. 01

2. Aktiva Meritiara       No. 03

3. Alvinura Fajrin        No. 05

4. Desi Puja Kurnia A.           No. 12

5. Eka Akhtofebri                  No. 31

Kelas X-7

RSBI SMA NEGERI MOJOAGUNG

Jl. Raya janti No. 18 Mojoagung Jombang (61482), Telp. (0321) 495408

E-mail : sman1mojoagung@yahoo.com Fax.(0321) 492107

Website : sman-mojoagung.sch.id

2011

I.         Tujuan Kegiatan

o  Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan berbagai larutan.

o  Membedakan reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.

II.      Dasar Teori

       Reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks. Setiap reaksi redoks terdiri atas setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penyerapan electron, sedangkan oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi atau pelepasan electron. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan, ada juga yang tidak spontan

III.   Alat dan Bahan

1.    Tabung reaksi 6 buah

2.    Logam seng

3.    Paku besi

4.    Logam tembaga

5.    Larutan  Zn(SO₄₎ 1 M

6.    Larutan CuSO₄ 1 M

7.    Larutan AgNO3 0,1 M

8.    Larutan HCl 0,1 M

IV.    Cara Kerja :

1.  Menyiapkan alat dan bahan

2.  Menyiapkan tabung reaksi beri no. 1 s/d 6

3.  Memasukkan larutan masing-masing5mL pada :

a.  Tabung 1 : Larutan CuSO₄

b.  Tabung 2 : Larutan ZnSO4

c.  Tabung 3 : Larutan HCl

d. Tabung 4 : Larutan AgNO₃

e.  Tabung 5 : Larutan HCL

f.   Tabung 6 : Larutan CuSO4

4.  Menyiapkan masing-masing logam dan diamplas bersi. Kemudian memasukkan ke dalam masing-masing laruan :

a.  Tabung 1 : Logam Zn 

b.  Tabung 2 : Logam Cu

c.  Tabung 3 : Logam besi

d. Tabung 4 : Logam Cu

e.  Tabung 5 : Logam Zn

f.   Tabung 6 : Logam Besi

5.  Mengamati perubahan yang terjadi!

V.      Data Pengamatan

No. Tabung	Jenis Larutan	Warna Larutan	Logam yang ditambahkan	Perubahan setelah penambahan logam
1	CuSO4	Biru muda	Zn	Logam menjadi hitam atau berkarat lama kelamaan larutan menjadi bening, terjadi endapan.
2	ZnSO4	Putih keruh	Cu	Tidak terjadi reksi sama sekali.
3	HCl	Jernih	Fe	Logam terdapat gelembung dan larutan tetap jernih.
4	AgNO3	Jernih	Cu	Logam bergelembung dan warna larutan menjadi biru kehijauan.
5	HCL	Jernih	Zn	Logam bergelembung dan larutan tetap jernih.
6	CuSO4	Biru muda	Fe	Logam berkarat bewarna merah dan larutn dari warna biru menjadi keruh.

IV.   Pertanyaan

1.      Manakah yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks?

2.      Indikasi apa yang menunjukan bahwa reaksi redoks digolongkan redoks yang sepontan?

3.      Tuliskan persamaan reaksi redoks yang sepontan?

Jawaban :

1.      Reaksi redoks = 1, 3, 4, 5, 6

Bukan reaksi redoks = 2

2.      -   Terdapat gelembung

-   Terjadi perubahan warna logam dan warna larutan

                      ^oksidasi     

3.      1)  CuSO₄ + Zn         ZnSO₄ + Cu

                  _{+2   -2         0                  +2    -2                         0}

                      _reduksi                                                   

2)  ZnSO₄ + Cu                        

                        _Oksidasi   

3)  2HCl + Fe            H_{2 +} FeCl

     _{+1   -1       0                     0       +2   -2}

                      _Reduksi                                                              

                                                           

                                               

                      _Reduksi

                                  

4)  AgNO₃ + Cu         Ag + CuNO₃

      _{+1   -1          0                 0        +1       -1}

                          _Oksidasi 

                                   

                        ^Reduksi   

5)  2HCl + Zn           H₂ + ZnCl₂

      _{+1   -1       0                     0        +2   -2}

                                                    _Oksidasi               

                             _Reduksi

6)  CuSO₄ + Fe           Cu + FeSO₄      

      _{+2   -2          0                       0     +2   -2}

                               _Oksidasi